Quiz di Chimica


Ci sono 684 domande, di cui 480 verificate!

Quando una reazione è spontanea a "bassa" temperatura.
  • $\displaystyle \Delta G $ < 0
  • $\displaystyle \Delta H $ > 0, $\displaystyle \Delta S $ > 0
  • $\displaystyle \Delta H $ > 0, $\displaystyle \Delta S $ < 0
  • $\displaystyle \Delta H $ < 0, $\displaystyle \Delta S $ > 0
  • $\displaystyle \Delta H $ < 0, $\displaystyle \Delta S $ < 0
Quali tra le seguenti specie è più ossidante?
  • Br2
  • Pb
  • Pb2÷
  • Cu
  • Ag
Quale tra queste è una soluzione omogenea?
  • Sabbia
  • Fumo
  • Aria
  • Nebbia
  • Schiuma
Quale di questi non è un metallo?
  • Se
  • Be
  • Ca
  • Hg
  • U
Cosa è un carbonio terziario
  • C legato a tre atomi di H
  • Terzo C di una catena carboniosa
  • C legato ad altri tre atomidi C
  • C ibridato sp3
  • C ibridato sp2
Quale tra questi principi spiega l'irreversibilità [...] ?
  • Primo principio
  • Secondo principio
  • Terzo principio
  • Principio di Lavoisier
Una soluzione non può essere: (importante comunque sapere la definizione di soluzione)
  • Polifasica
  • Solida
  • Altri tipi che non ricordo
Elettrolisi di sale fuso NaCl, quale delle seguenti reazioni avviene all'anodo? (immagino l'ossidazione dell
  • Na --> Na+ + e-
Scegli tra questi l'idruro
  • LiH
  • Sale acido
Per cosa è usato un ciclo di Born-Haber?
  • Calcolare le variazioni di Entalpia
  • Comprendere i cambiamenti metereologici
Un estere può essere ottenuto dalla reazione tra un alcol e
  • Aldeide
  • Chetone
  • Acido Carbossilico
  • Ammina
Come si può abbassare la temperatura di ebollizione di una soluzione satura di cloruro di sodio?
  • Aggiungendo sale
  • Facendo evaporare parte della soluzione
  • Aggiungendo acqua
  • Non è possibile diminuire Teb
  • Aumentando la pressione
Quale contiene legami ionici?
  • CaO
  • CO2
  • H2O
  • Cl2
Chi ha formulato la legge della conservazione di massa?
  • Democrito
  • Lavoisier
  • Dalton
  • Lewis
Una soluzione non può essere
  • metastabile
  • satura
  • supersatura
  • solida
  • polifase
Aumentando la pressione la temperatura di una sostanza pura aumenta
  • Sempre vero
  • Sempre falso
  • Valida per la maggior parte delle sostanze
  • Valida per le sostanze sublimano facilmente
  • Valida solo se la sostanza pura è l'aqua
Dato il sistema all'equilibrio alla temperatura T (reazione esotermica 2SO2 +O2 → 2SO3 selaTdiminuiscesi osserva che:Perché?
  • Aumenta la velocità di reazione
  • Diminuisce l'energia di attivazione
  • L'equilibrio si sposta verso destra
  • Aumenta l'energia di attivazione
  • L'equilibrio si sposta verso sinistra
Quale delle seguenti reazioni condotte a T = cost sarà accompagnata dal maggior AUMENTO di entropia ?
  • CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
  • 2 NO2(g) → N2O4(g)
  • 2H2 +O2 → 2H2O(g)
  • 2 N2H4(l) + N2O4(l) → 3N2(g) + 4 H2O(l)
  • 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)
Indicare quale tra le seguenti molecole presenta una polarità
  • tetracloruro di carbonio
  • acido cloroso
  • anidride carbonica
  • Anidride solforica
  • ione ammonio
In quale classe di composti ossigenati non è presente il gruppo C=O:Perché?
  • aldeidi
  • alcoli
  • esteri
  • acidi carbossilici
  • chetoni
Nel caso in cui una reazione decorra a volume costante e T costante si può affermare che il calore liberato od assorbito è semprePerché?
  • Uguale alla variazione di Energia interna
  • Pari alla variazione di Entalpia
  • Dipendente dal volume del sistema
  • Indipendente dalla temperatura
  • Uguale a quello liberato a pressione costante
Due sostanze organiche diverse che presentano la stessa formula grezza possiedono :Perché?
  • Lo stesso punto di ebollizione
  • La stessa densità
  • Lo stesso punto di fusione
  • La stessa viscosità
  • La stessa composizione percentuale
Nella seguente reazione qual è l'acido (secondo Bronsted-Lowry) ? NH4+ + H2O → NH3(aq) + H3O+Perché?
  • NH3(aq)
  • H3O+
  • non esiste
  • NH4+
  • H2O
Quale di queste soluzioni acquose (1 Molare) presenta il pH più basso ?
  • esano
  • CH3COONa
  • K2SO4
  • NH4Cl
  • KCl
L modello dell'ibridazione sp3 può essere usato per rappresentare la struttura di :
  • Acetilene C2H2 (gas infiammabile)
  • catione ammonio (NH4+ )
  • C grafite (solido covalente)
  • Benzene C6H6 (liquido)
Un gas in condizioni normali viene compresso isotermicamente fino a raggiungere una pressione pari a 3 volte quella atmosferica. Cosa accade al volume del gas?Perché?
  • Diminuisce di 1/3
  • Diventa pari a 1/3 di quello iniziale
  • Aumenta di poco
  • Triplica
  • Rimane invariato
  • Cicloesano
  • Toluene
  • Esene
Data una reazione come decorre il verso della reazione
  • Nessuna risposta
  • Ossido ferrico
  • Ossido ferroso
  • Ossido di ferro (I)
  • Ossido di ferro (II)
Qual è la formula bruta del 2-propanolo (o propan-2-olo)?Perché?
  • $\displaystyle C_{3}H_{7}O $
  • $\displaystyle C_{3}H_{8}O_{2} $
  • $\displaystyle C_{3}H_{7}O $
  • $\displaystyle C_{3}H_{8}O $
  • $\displaystyle C_{3}H_{8} $
Qual è il nome del composto $\displaystyle HClO_{4} $?Perché?
  • Acido ipoclorico
  • Acido cloridrico
  • Nessuna delle risposte è quella esatta
  • Acido clorico
  • Acido cloroso
Indicare la geometria molecolare del metano.
  • Trigonale Planare
  • Lineare
  • Tetraedrica
  • Trigonale piramidale
  • Ottaedrica
Individua quali tra questi è un idruro
  • LiH
Quale di queste affermazioni è sicuramente corretta? Perché?
  • Sono tutte corrette
  • La costante di equilibrio dipende dalla pressione
  • La costante di equilibrio dipende dalle concentrazioni
  • La costante di equilibrio dipende dal volume
  • La costante di equilibrio dipende dalla temperatura
Dato il grafico simile al diagramma dell'acqua, dire a che fase si trova un composto in condizioni normali
  • Vapore
  • Liquido
  • Nessuna delle precedenti
  • Gas supercritico
  • Fluido supercritico
Quanti sono gli atomi in un reticolo cubico a corpo centrale? Perché?
  • 1
  • 1+1/8
  • 2
  • 4
  • 9
Esiste una teoria secondo cui un acido è una specie che:Perché?
  • Accetta un elettrone
  • Dona un elettrone
  • Accetta un protone
  • Dona un protone
  • Reagisce con l'acqua
Che valore assume n nell'elettronePerché?
  • 1/2
  • +1
  • 0
Coefficienti reagenti C6H6+O2 -> CO2+H2OPerché?
  • 2;8
  • 1;4
  • 2;15
  • 1;13
  • 1;7
La costante crioscopica...Perché?
  • Insieme alla molalità influenza l'abbassamento del punto di congelamento
  • Insieme alla molarità influenza l'innalzamento del punto di congelamento
  • Insieme alla molalità influenza l'innalzamento della temperatura di congelamento
  • Insieme alla molarità influenza l'abbassamento della temperatura di congelamento
  • È sempre in kj
In un grafico pressione vs temperatura per un'isocora il grafico della temperatura in funzione della pressione ha andamento:
  • quadratico
  • lineare
  • logaritmico
  • esponenziale
  • costante
Massa molare media di 10% in volume di O2 e 90% in volume di H2
  • 5 mol/L
  • 2.5 mol/L
  • 1 mol/L
  • 0 mol/L
  • 2 mol/L
  • Tutti i carboni sono ibridizzati sp2
  • Presenta un legame pigreco
  • È un alchino
Nel diagramma di stato c'erano varie trasformazioni e voleva sapere la trasformazione di evaporazione
  • B -> C' era la trasformazione che andava della stato liquido a quello soliso
Risonanza dell acido nitrico
  • 2
  • 1
  • 0
  • 3
  • 4
Quali di questi presenta legame O-O
  • Alchini
  • Perossidi
  • Acidi carbonici
Quali orbitali si sovrappongono nella molecola HCl
  • 1s 1s
  • 1s 3p
  • 1s 2p
  • 2s 2p
  • 2s 3p
Cosa si ottiene addizionando un idrogeno ad un gruppo butile
  • butanolo
  • butene
  • gruppo butilico
  • pentano
  • butano
Quale principio afferma che un sistema isolato conserva tutta la sua energia
  • Maxwell-Boltzmann
  • terzo principio della termodinamica
  • principio zero della termodinamica
  • secondo principio della termodinamica
  • primo principio della termodinamica
Quale di questi è un metallo di transizione
  • Na
  • Pb
  • Mg
  • Si
  • Nessuno dei precedenti
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